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問答題在0.5mol/LH₂SO₄介質(zhì)中，等體積的0.60mol/LFe²⁺溶液與0.20mol/LCe⁴⁺溶液混合。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Cr⁴⁺的濃度為多少？

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1.問答題 對于氧化還原反應(yīng)BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
（1）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）計算當(dāng)溶液的pH=7.0，[BrO₃^-]=0.10mol/L，[Br^-]=0.70mol/L時，游離溴的平衡濃度。

參考答案：

2.問答題已知在1mol/LHCl介質(zhì)中，F(xiàn)e（III）/Fe（II）電對的E⁰=0.70V，Sn（IV）/sn（II）電對的E⁰=0.14V。求在此條件下，反應(yīng)2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺的條件平衡常數(shù)。

參考答案：

3.問答題用碘量法測定鉻鐵礦中鉻的含量時，試液中共存的Fe³⁺有干擾。此時若溶液的pH=2.0，F(xiàn)e（III）的濃度為0.10mol/L， Fe（Ⅱ）的濃度為1.0×10^-5mol/L，加入EDTA并使其過量的濃度為0.10mol/L。問此條件下，F(xiàn)e³⁺的干擾能否被消除？

參考答案：

4.問答題分別計算[H⁺]=2.0mol/L和pH=2.00時MnO₄^-/Mn²⁺電對的條件電位。

參考答案：

查表可知：

5.問答題計算pH=10.0，[NH₄⁺]+[NH₃]=0.20mol/L時，Zn²⁺/Zn電對條件電位。若C_Zn（II）=0.020mol/L，體系的電位是多少？

參考答案：