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A.恒溫恒壓下無非體積功的化學(xué)反應(yīng)
B.恒溫恒壓下可逆原電池反應(yīng)
C.恒溫恒壓下任意相變
D.恒溫恒壓下任意可逆相變
A.G=U+PV+TS
B.G=U-PV+TS
C.G=U+PV-TS
D.G=U-PV-TS
A.理想溶液
B.稀溶液
C.所有氣體
D.理想氣體
A.絕熱過程和恒溫過程
B.循環(huán)過程和恒容過程
C.恒溫過程和循環(huán)過程
D.恒容過程和絕熱過程
A.2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）
B.C（g）+1/2O2（g）→CO（g）
C.H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）
D.C6H6（g）+15/2O2
最新試題
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。