A.在顯微鏡下能看見
B.粒徑在1-100nm之間
C.粒子能透過濾紙
D.存在丁達爾效應
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你可能感興趣的試題
A.對于同種電荷離子之間的反應，溶液的離子強度越大反應速率也越小
B.有一個反應物不帶電荷，則反應速率與離子強度無關
C.對于異種電荷離子之間的反應，溶液的離子強度越大反應速率越小
D.對于同種電荷離子之間的反應，溶液的離子強度越大反應速率也越大
A.常數(shù)
B.與加入溶質(zhì)的量有關
C.無法判斷
D.加入溶質(zhì)的量越多濃度比就越大
A.隨著外加電解質(zhì)的加入，ξ電位由大變小，直至為零，有時甚至可使ξ電位改變符號
B.ξ電位絕對值越大，溶膠越穩(wěn)定
C.ξ電位是粒子表面與本體溶液之間的電位差
D.ξ電位是表面電勢的一部分
A.C與t成直線關系
B.反應速率常數(shù)k的單位是時間的倒數(shù)
C.反應速度與反應物濃度的一次方成正比
D.半衰期與反應物的初始濃度沒有關系
A.通過實驗只能測得等容熱效應
B.在敞口容器中進行的反應對應的是等壓熱效應
C.沒有氣體參與和生成的反應，二者相等
D.等壓熱效應也可以根據(jù)實驗直接測得
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。