一無色溶液中只含有第三組陽離子，將它分為三份，得到以下實驗結(jié)果： 
（1） 在NH₄Cl存在下加過量氨水，無沉淀； 
（2） 在NH₃-NH₄Cl存在下加（NH₄）₂S，得淡黃色沉淀； 
（3） 加NaOH攪拌，得到淡棕色沉淀；再加過量NaOH，有一部分沉淀溶解，不溶的部分在放置過程中顏色變深。 
試判斷什么離子存在，什么離子不存在，什么離子存在與否不能確定。 

分析第三組陽離子未知物時，在下列各種情況下哪些離子不可能存在？ 
（1） 固體試樣是無色晶體混合物； 
（2） 從試液中分出第一、二組陽離子沉淀，除去剩余的H₂S并加入NH₃-NH₄Cl后，無沉淀產(chǎn)生； 
（3） 繼（2）加熱試液，并加入組試劑（NH₄）₂S或TAA后得白色沉淀。

加入一種試劑將下列各組氫氧化物中的前一個溶解，使兩者分離： 
（1）Co（OH）₂-Al（OH）₃
（2）Zn（OH）₂-Fe（OH）₃
（3）Zn（OH）₂-Ni（OH）₂
（4）Cr（OH）₃-Co（OH）₂
（5）Ni（OH）₂-Al（OH）₃ 

從試液中分離第三組陽離子時為何要采取下列措施？ 
（1） 加NH₃-NH₄Cl使溶液的pH≈9； 
（2） 為什么要使用新配制的（NH₄）₂S溶液和氨水？