無機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度章節(jié)練習(xí)(2018.04.06)

來源：考試資料網(wǎng)

1 正反應(yīng)活化能（Ea正）大于逆反應(yīng)活化能（Ea逆）時(shí)，則正反應(yīng)熱效應(yīng)∆H為（）。

2 速率常數(shù)k是（）。

3 增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）。

4 對給定的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（）。

5 正催化劑能增加反應(yīng)速率是由于（）。

6 反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）的∆rHm＜0，欲增加正反應(yīng)速率，下列措施中無用的是（）。

7 反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)歷程如圖所示，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率的變化是（）。

8 對反應(yīng)2N2O5→4NO2+O2而言，當(dāng)−=0.25mol•dm−3•min−1時(shí)，的數(shù)值為（）。

9 當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為dm3•mol−1•s−1時(shí)，反應(yīng)是（）。

10 當(dāng)反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）。