問答題

背景材料:
讀下列三段材料,根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學課程標準(實驗)》關(guān)于化學能與熱能的內(nèi)容標準:通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
材料二某版本教科書《化學2》(必修)的內(nèi)容標準
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二章化學反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學能與熱能
第二節(jié)化學能與電能
第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度
第三章有機化合物
第四章化學與自然資源的開發(fā)利用
材料三某版本高中實驗教科書《化學2》“化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化”的部分內(nèi)容:
化學反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或者放熱;有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng),有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)。我們通過下面的實驗來認識和感受化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【實驗2-1】
在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸,再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象,并用溫度計測量溶液溫度的變化。
【實驗2-2】
將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中,并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速攪拌,聞氣味,用手觸摸杯壁下部,試著用手拿起燒杯,觀察現(xiàn)象。
酸與堿的中和反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)。強酸與強堿反應(yīng)的實質(zhì)是
【實驗2-3】
在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸,測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液,測其溫度,并緩慢地傾入燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程,并做好記錄。

問題:
(1)確定本課的三維教學目標。
(2)確定本課的教學重點和難點。
(3)用教學流程圖簡要表示本節(jié)教學內(nèi)容組織形式。
(4)簡述【實驗2-2】中的實驗現(xiàn)象。


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1.問答題

背景材料:
閱讀下列三段材料,根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學課程標準(實驗)》關(guān)于離子反應(yīng)的內(nèi)容標準是:通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法。
材料二某版高中教科書化學《必修1》"離子反應(yīng)"的部分內(nèi)容
由于電解質(zhì)溶于水后成為離子,所以,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加,這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
實際上,CuSO4溶液與稀NaCl溶液并沒有發(fā)生化學反應(yīng),只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42+與NaCl電離出來的Na+、Cl-的混合。而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學反應(yīng),生成了BaSO4白色沉淀。
CuSO4+BaCl2>=CuCl2>+BaSO4 我們來分析以下這個反應(yīng):
CUSO4和BaCl2發(fā)生了電離,其電離方程式如下:
CuSO4=2++SO42+
BaCl2=Ba2+2Cl-
當CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時,Cu2+Cl之間沒有發(fā)生化學反應(yīng);而SO42-和Ba2+之間發(fā)生了化學反應(yīng),生成難溶的BaSO4白色沉淀。所以,CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是:
Ba2++SO42-=BaSO4
像這種用實際參加的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
材料三教學對象為高中一年級學生,本節(jié)內(nèi)容是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),起承上啟下的作用。

問題:
(1)材料二中"實驗1"和"實驗2"的現(xiàn)象分別是什么?
(2)完成"離子反應(yīng)"的教學設(shè)計,內(nèi)容包括教學目標,教學重點、難點,教學過程。

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請對《全日制普通高級中學教科書(必修)化學第二冊》第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機物”(第二課時)內(nèi)容進行教學過程設(shè)計,教學設(shè)計必需的基本分析具體包括:(1)相關(guān)內(nèi)容的地位和作用分析;(2)教學目標分析;(3)教學重、難點分析;(4)教學過程設(shè)計。

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題型:問答題