兩端封閉的水平氣缸，被一可動(dòng)活塞平分為左右兩室，每室體積均為V0，其中盛有溫度相同、壓強(qiáng)均為p0的同種理想氣體．現(xiàn)保持氣體溫度不變，用外力緩慢移動(dòng)活塞（忽略磨擦），使左室氣體的體積膨脹為右室的2倍，問外力必須作多少功？為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹過程中對(duì)外作功2J，必須傳給氣體多少熱量？

如圖，體積為30L的圓柱形容器內(nèi)，有一能上下自由滑動(dòng)的活塞（活塞的質(zhì)量和厚度可忽略），容器內(nèi)盛有1摩爾、溫度為127℃的單原子分子理想氣體．若容器外大氣壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣溫為27℃，求當(dāng)容器內(nèi)氣體與周圍達(dá)到平衡時(shí)需向外放熱多少？（普適氣體常量 R = 8.31 J·mol-1·K-1）

一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的汽缸里．此汽缸有可活動(dòng)的活塞（活塞與氣缸壁之間無摩擦且無漏氣）．已知?dú)怏w的初壓強(qiáng)p1=1atm，體積V1=1L，現(xiàn)將該氣體在等壓下加熱直到體積為原來的兩倍，然后在等體積下加熱直到壓強(qiáng)為原來的2倍，最后作絕熱膨脹，直到溫度下降到初溫為止，（1） 在p－V圖上將整個(gè)過程表示出來．                         （2） 試求在整個(gè)過程中氣體內(nèi)能的改變．                             （3） 試求在整個(gè)過程中氣體所吸收的熱量．（1atm＝1.013×105Pa）                      （4） 試求在整個(gè)過程中氣體所作的功．

汽缸內(nèi)有一種剛性雙原子分子的理想氣體，若經(jīng)過準(zhǔn)靜態(tài)絕熱膨脹后氣體的壓強(qiáng)減少了一半，則變化前后氣體的內(nèi)能之比 E1∶E2＝？

分析蒸汽參數(shù)變化對(duì)蒸汽動(dòng)力循環(huán)熱效率的影響？

簡述如何判斷熱力學(xué)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)？

1mol氦氣作如圖所示的可逆循環(huán)過程，其中ab和cd是絕熱過程，bc和da為等體過程，已知 V1 = 16.4 L，V2 = 32.8 L，pa = 1 atm，p = 3.18 atm，pc = 4 atm，pd = 1.26 atm，試求： （1）在各態(tài)氦氣的溫度． （2）在態(tài)氦氣的內(nèi)能． （3）在一循環(huán)過程中氦氣所作的凈功．     （1atm = 1.013×105 Pa）  （普適氣體常量R = 8.31 J· mol-1· K-1）

1 mol理想氣體在T1=400K的高溫?zé)嵩磁cT2=300K的低溫?zé)嵩撮g作卡諾循環(huán)（可逆的），在400K的等溫線上起始體積為V1=0.001m3，終止體積為V2=0.005 m3，試求此氣體在每一循環(huán)中 （1） 從高溫?zé)嵩次盏臒崃縌1 （2） 氣體所作的凈功W （3） 氣體傳給低溫?zé)嵩吹臒崃縌2

一定量的理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為 1.0×102m3，求下列過程中氣體吸收的熱量： （1） 等溫膨脹到體積為 2.0×102m3；                             （2） 先等體冷卻，再等壓膨脹到（1）中所到達(dá)的終態(tài)．已知1atm= 1.013×105 Pa，并設(shè)氣體的CV= 5R/2．

0.02 kg的氦氣（視為理想氣體），溫度由17℃升為27℃．若在升溫過程中，（1） 體積保持不變；（2） 壓強(qiáng)保持不變；（3） 不與外界交換熱量；試分別求出氣體內(nèi)能的改變、吸收的熱量、外界對(duì)氣體所作的功． （普適氣體常量R =8.31J.mol-1.K-1）