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問答題在1mol/LHClO₄介質(zhì)中，用0.02000mol/LKMnO₄滴定0.10mol/LFe²⁺，試計(jì)算滴定分?jǐn)?shù)分別為0.50，1.00，2.00時(shí)體系的電位。已知在此條件下，MnO₄^-/Mn²⁺的電對(duì)的E^0ˊ=1.45V，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對(duì)的E^0ˊ=0.73V。

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1.問答題在0.5mol/LH₂SO₄介質(zhì)中，等體積的0.60mol/LFe²⁺溶液與0.20mol/LCe⁴⁺溶液混合。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Cr⁴⁺的濃度為多少？

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2.問答題 對(duì)于氧化還原反應(yīng)BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
（1）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）計(jì)算當(dāng)溶液的pH=7.0，[BrO₃^-]=0.10mol/L，[Br^-]=0.70mol/L時(shí)，游離溴的平衡濃度。

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3.問答題已知在1mol/LHCl介質(zhì)中，F(xiàn)e（III）/Fe（II）電對(duì)的E⁰=0.70V，Sn（IV）/sn（II）電對(duì)的E⁰=0.14V。求在此條件下，反應(yīng)2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺的條件平衡常數(shù)。

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4.問答題用碘量法測(cè)定鉻鐵礦中鉻的含量時(shí)，試液中共存的Fe³⁺有干擾。此時(shí)若溶液的pH=2.0，F(xiàn)e（III）的濃度為0.10mol/L， Fe（Ⅱ）的濃度為1.0×10^-5mol/L，加入EDTA并使其過量的濃度為0.10mol/L。問此條件下，F(xiàn)e³⁺的干擾能否被消除？

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5.問答題分別計(jì)算[H⁺]=2.0mol/L和pH=2.00時(shí)MnO₄^-/Mn²⁺電對(duì)的條件電位。

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