背景材料：
材料一高中化學《化學1》教科書“硝酸的性質”呈現內容。
思考與交流
（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？
（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。
（3）實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？
硝酸也能發(fā)生類似的反應。例如，濃硝酸和稀硝酸都能與銅發(fā)生反應。
氮元素是一種能表現多種化合價的元素。通過學習，我們已經知道，氨（N為-3價）可以被氧化成多種價態(tài)。在硝酸中，氮元素是+5價，當硝酸與金屬或非金屬（如碳、硫等）及某些有機物（如松節(jié)油、鋸末等）反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原所得到的產物也不同。硝酸中+5價的氮得電子，被還原成較低價的氮。如：
值得注意的是，有些金屬如鐵、鋁等雖然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常溫下卻可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。這是因為他們的表面被濃硫酸或濃硝酸氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、燃料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。
材料二高中化學《化學1》教科書目錄
第一章從實驗學化學
第二章化學物質及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無機非金屬材料的主角--硅
第二節(jié)富集在海水中的元素--氯
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
材料三《普通高中化學課程標準（實驗）》的內容標準：“通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。”
材料四學生情況
某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人，其中有4個男生在課堂上非?；钴S，2個女生在課堂上非常靦腆。
 

問題：
（1）簡要分析教材中該內容的地位和作用。
（2）寫出本課的三維教學目標。
（3）請說明本課的教學重點和難點。
（4）試選擇適合于本課的教學方法。

背景材料：
閱讀下列三段材料，根據要求完成任務。
材料一《普通高中化學課程標準（實驗）》關于離子反應的內容標準：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
材料二某版本高中實驗教科書《化學1》“離子反應”的部分內容：
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
我們在初中曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象。不僅如此，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化，它們也能導電。這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫作電解質。
酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子。
例如，將氯化鈉加入水中，在水分子作用下，鈉離子（Na⁺）和氯離子（Cl^-）脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如圖2-9），NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下（為方便起見，仍用離子符號表示水合離子）：
HCl、H₂SO₄和HNO₃都能電離出H⁺，因此，我們可以從電離的角度對酸的本質有一個新的認識。電離時生成的陽離子全部是氫離子（H⁺）的化合物叫作酸。
【思考與交流】
請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
材料三教學對象為高中一年級學生，他們在初中學過電離的初步知識。
 

問題；
（1）完成“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”的教學設計片段，內容包括教學目標、教學重難點、教學方法和教學過程。
（2）對本課教學內容進行板書設計。

背景材料：
讀下列三段材料，根據要求完成任務。
材料一《普通高中化學課程標準（實驗）》關于化學能與熱能的內容標準：通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
材料二某版本教科書《化學2》（必修）的內容標準
第一章物質結構元素周期律
第二章化學反應與能量
第一節(jié)化學能與熱能
第二節(jié)化學能與電能
第三節(jié)化學反應的速率和限度
第三章有機化合物
第四章化學與自然資源的開發(fā)利用
材料三某版本高中實驗教科書《化學2》“化學能與熱能的相互轉化”的部分內容：
化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化--吸熱或者放熱；有些反應是吸熱反應，有些反應是放熱反應。我們通過下面的實驗來認識和感受化學能與熱能的相互轉化。
【實驗2-1】
在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。
【實驗2-2】
將約20gBa（OH）₂·8H₂O晶體研細后與約10gNH₄Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象。
酸與堿的中和反應是一類重要的化學反應。強酸與強堿反應的實質是
【實驗2-3】
在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。

問題：
（1）確定本課的三維教學目標。
（2）確定本課的教學重點和難點。
（3）用教學流程圖簡要表示本節(jié)教學內容組織形式。
（4）簡述【實驗2-2】中的實驗現象。

背景材料：
閱讀下列三段材料，根據要求完成任務。
材料一《普通高中化學課程標準（實驗）》關于離子反應的內容標準是：通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
材料二某版高中教科書化學《必修1》"離子反應"的部分內容
由于電解質溶于水后成為離子，所以，電解質在溶液中的反應必然有離子參加，這樣的反應稱作離子反應。
實際上，CuSO₄溶液與稀NaCl溶液并沒有發(fā)生化學反應，只是CuSO₄電離出來的Cu²⁺、SO₄²⁺與NaCl電離出來的Na⁺、Cl^-的混合。而CuSO₄溶液與BaCl₂溶液則發(fā)生了化學反應，生成了BaSO₄白色沉淀。
CuSO₄+BaCl₂>=CuCl₂>+BaSO₄ 我們來分析以下這個反應：
CUSO₄和BaCl₂發(fā)生了電離，其電離方程式如下：
CuSO₄=²⁺+SO₄²⁺
BaCl₂=Ba²⁺2Cl^-
當CuSO₄溶液與BaCl₂溶液混合時，Cu²⁺Cl之間沒有發(fā)生化學反應；而SO₄^2-和Ba²⁺之間發(fā)生了化學反應，生成難溶的BaSO₄白色沉淀。所以，CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應的實質是：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
像這種用實際參加的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。
材料三教學對象為高中一年級學生，本節(jié)內容是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，起承上啟下的作用。

問題：
（1）材料二中"實驗1"和"實驗2"的現象分別是什么？
（2）完成"離子反應"的教學設計，內容包括教學目標，教學重點、難點，教學過程。

背景材料：

問題：
（1）“原電池”內容屬于高中教材()模塊的內容。
（2）本教學片段教學效果不佳，試分析原因。
（3）根據課程標準，試分析實驗教學的功能。