A.△U=T△S;
B.△S=(△H-△G)/T;
C.△H=T△S+V△p;
D.△GT,p=0。
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A.是體系能對(duì)外做非體積功的能量;
B.是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量;
C.是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量;
D.按定義理解G=H-TS。
A.恒溫恒壓(273K,101325Pa)下,1mol的冰在空氣升華為水蒸氣;
B.氮?dú)馀c氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹;
C.理想氣體自由膨脹;
D.絕熱條件下化學(xué)反應(yīng)。
A.△S=nRln(V2/V1);
B.△S=∫(V/T)dp;
C.△S=∫(Cp/T)dT;
D.△S=(Cv/T)dT。
A.△rSm=△rHm/T;
B.△rSm>△rHm/T;
C.△rSm≥△rHm/T;
D.△rSm≤△rHm/T。
最新試題
1 mol雙原子分子理想氣體從狀態(tài)A(p1,V1)沿p-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(p2,V2),試求: (1) 氣體的內(nèi)能增量. (2) 氣體對(duì)外界所作的功. (3) 氣體吸收的熱量. (4) 此過(guò)程的摩爾熱容. (摩爾熱容C =△Q/△T,其中△Q表示1mol物質(zhì)在過(guò)程中升高溫度△T時(shí)所吸收的熱量.)
2mol氫氣(視為理想氣體)開(kāi)始時(shí)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),后經(jīng)等溫過(guò)程從外界吸取了400J的熱量,達(dá)到末態(tài).求末態(tài)的壓強(qiáng). (普適氣體常量R=8.31J·mol-2·K-1)
0.02 kg的氦氣(視為理想氣體),溫度由17℃升為27℃.若在升溫過(guò)程中,(1) 體積保持不變;(2) 壓強(qiáng)保持不變;(3) 不與外界交換熱量;試分別求出氣體內(nèi)能的改變、吸收的熱量、外界對(duì)氣體所作的功. (普適氣體常量R =8.31J.mol-1.K-1)
分析蒸汽參數(shù)變化對(duì)蒸汽動(dòng)力循環(huán)熱效率的影響?
如圖所示,有一定量的理想氣體,從初狀態(tài)a(p1,V1)開(kāi)始,經(jīng)過(guò)一個(gè)等體過(guò)程達(dá)到壓強(qiáng)為p1/4的b態(tài),再經(jīng)過(guò)一個(gè)等壓過(guò)程達(dá)到狀態(tài)c,最后經(jīng)等溫過(guò)程而完成一個(gè)循環(huán).求該循環(huán)過(guò)程中系統(tǒng)對(duì)外作的功W和所吸的熱量Q.
1mol的理想氣體,完成了由兩個(gè)等體過(guò)程和兩個(gè)等壓過(guò)程構(gòu)成的循環(huán)過(guò)程(如圖),已知狀態(tài)1的溫度為T1,狀態(tài)3的溫度為T3,且狀態(tài)2和4在同一條等溫線上.試求氣體在這一循環(huán)過(guò)程中作的功.
一卡諾循環(huán)的熱機(jī),高溫?zé)嵩礈囟仁?00K.每一循環(huán)從此熱源吸進(jìn)100J熱量并向一低溫?zé)嵩捶懦?0J熱量.求:(1)低溫?zé)嵩礈囟龋唬?)這循環(huán)的熱機(jī)效率.
闡述角系數(shù)的定義及其特性?
一定量的氦氣(理想氣體),原來(lái)的壓強(qiáng)為p1=1atm,溫度為T1= 300K,若經(jīng)過(guò)一絕熱過(guò)程,使其壓強(qiáng)增加到p2= 32atm.求: (1) 末態(tài)時(shí)氣體的溫度T2. (2) 末態(tài)時(shí)氣體分子數(shù)密度n. (玻爾茲曼常量 k =1.38×10-23 J·K-1,1atm=1.013×105Pa )
一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的汽缸里.此汽缸有可活動(dòng)的活塞(活塞與氣缸壁之間無(wú)摩擦且無(wú)漏氣).已知?dú)怏w的初壓強(qiáng)p1=1atm,體積V1=1L,現(xiàn)將該氣體在等壓下加熱直到體積為原來(lái)的兩倍,然后在等體積下加熱直到壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍,最后作絕熱膨脹,直到溫度下降到初溫為止,(1) 在p-V圖上將整個(gè)過(guò)程表示出來(lái). (2) 試求在整個(gè)過(guò)程中氣體內(nèi)能的改變. (3) 試求在整個(gè)過(guò)程中氣體所吸收的熱量.(1atm=1.013×105Pa) (4) 試求在整個(gè)過(guò)程中氣體所作的功.